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Zn發生氧化反應，溶液中陽離子移向正極，隨反應的進行，由于消耗水，使KOH溶液的濃度減小，pH略微增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為CH₄+10OH^--8e^-====

+7H₂O;通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-，下列敘述正確的是（）

A．通入甲烷的電極為正極

B．正極發生氧化反應

C．該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀

D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A．Mg片作負極，電極反應：Mg－2e^-

Mg²⁺

B．Al片作負極，電極反應：Al+4OH^-－3e^-

AlO₂^-+2H₂O

C．電子從Mg電極沿導線流向Al電極

D．Mg片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，試寫出該電池的兩極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是在高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出時易融化，釋放出的甲烷氣體將泄漏于大氣中而產生嚴重的環境問題，這是目前開采“可燃冰”遇到的技術難題，請據此回答：
①甲烷氣體泄漏于大氣中會造成怎樣的環境問題？答：                ?   。
②請你運用所學的物質結構知識解釋“可燃冰”為何易融化放出氣體？
答：                                                               ? 。
（2）設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。
①已知該電池的負極反應為：C₄H₁₀+13O^2--26e^-4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應式為                         ?    ，電池工作時，固體電解里的O^2-向   極移動。
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化還原不完全而產生的   ?        （填寫物質的名稱）堵塞電極的通氣管道。
（3）能源的緊缺在很大程度上制約了我國的經濟發展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議：①                                                 ?        ，
②        ?                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．依原電池的原理設計出化學電源

B．原電池是化學電源的雛形

C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性

D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是______．
②a和b用導線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負”），電極反應式是______．Zn極發生______（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H⁺移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕______g．
（2）有同學向把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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