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【題目】類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中，不正確的是

A. CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3

B. CO2通入CaCl2溶液中無明顯現象，SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現象

C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現象相同

D. CO2通入溶液中生成和，SO2通入溶液中生成和

【答案】D

【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，與水反應應該生成對應的酸，選項A正確。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同時得到HCl，根據強酸制弱酸的原理，如上反應都不能發生，選項B正確。CO2和SO2都是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應都應該生成對應的鹽（亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀）和水，氣體過量時都因為生成酸式鹽而溶于水。選項C正確。HClO有強氧化性一定會將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入溶液中應該發生氧化還原反應，選項D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

固體淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液溶液褪色

(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為____________________________________________。

(2)試劑1的化學式是_______________________________；

加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤是

A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－

C. Na2SO4 = Na2+ + SO42－

D. NH4NO3 = NH4+ + NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1化學是目前研究的熱點問題。

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。

（2）以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發生反應I，下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是____________(填代號)

A.容器內溫度不變

B.容器內氣體總質量不再變化

C.CH3OH(g)和CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，發生反應I和反應II，達到平衡時測得CO的物質的量為0.4mol，CO2的物質的量為0.2mol。則反應II的平衡常數K=_____。該溫度下，在某時刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，則該時刻上述反應II的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。

（3）H2和CO在一定條件(溫度、壓強和催化劑)下合成CH4，發生反應:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下圖，溫度低于T0時，隨著溫度升高，CH4的產率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成氣(H2、CO)不僅是化工原料，也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質溶液且足量)，假設CO和H2同時按比例發生反應，則燃料電池負極的電極反應式為____________________________________________。