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【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗能分離的是

A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳

【答案】B

【解析】

A、苯和甲苯都是常見的有機溶劑，相互混溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、正己烷和水不混溶，能用分液漏斗進行分離，故B正確；C．乙酸和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發生的反應的化學方程式________________________________。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放_________________________。

（3）實驗開始后，先________a，_________b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續收集氯氣。

（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）_____________。

①氫氧化鈉溶液 ②濃硫酸 ③水

（5）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用相關原理，回答問題：

Ⅰ．（1）25℃時，水的離子積Kw值為____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如圖所示：

①T℃下，水的離子積為_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。

Ⅱ．25℃時，電離平衡常數如下。回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2S	HClO
電離平衡常數	1.8×10－5	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15	3.0×10－8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的順序是____________________（填序號）。

（2）25℃時，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法。請回答下列問題：

（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許陽離子通過，而不允許_____________（填離子符號）和氣體通過。

（2）氯堿工業中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S，吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解以獲取單質硫。

①Na2S溶液顯堿性的原因（離子方程式）：____________________________________________________________。

②電極A應該與直流電源的____________相連。A電極反應為________________________________________________。

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節電、節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出。

①圖示中電極產物X、Y分別是____________、____________（填化學式）。圖示中氫氧化鈉溶液質量分數大小：a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。

②燃料電池B中正極的電極反應：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有藍色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍色