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常溫下，pH＝13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為

A．1∶9

B．9∶1

C．1∶11

D．11∶1

試題分析：常溫下，pH＝13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液中OH^－和H^＋濃度分別是0.1mol/L和0.01mol/L。二者混合后所得溶液的pH=11，則是，反應中強堿是過量的，反應后OH^－的濃度是0.001mol/L，則0.001＝

，解得a:b＝1:9,答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．常溫下，0.01mol·L^-1醋酸溶液pH=2

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

D．常溫下，將0.2 mol·L^-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

節能減排成為社會發展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。
⑤乙醇屬于一級能源　

A．①②⑤

B．①②③

C．③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等體積、等物質的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na₂CO₃）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na₂CO₃還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	初始讀數	末尾讀數
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現象是__________________________________________，依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為______    _％。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請填寫下列空白：
①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為       。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量濃度為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度 / ℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數	1×10^－14	α	1×10^－12

試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃時，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，則該溶液的pH＝，此時c（H⁺）_H2O＝ mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃時，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂=____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素M是組成物質NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

（1）元素M的名稱是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運動狀態的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發生反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在壓強為2．20×10⁴ kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題