正確表示下列反應的離子反應方程式為
| A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱： NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O |
| B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ |
| C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
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輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電離方程式書寫不正確的是
| A．CuCl2== Cu2+ +2Cl- | B．Ba(OH)2="=" Ba2++(OH)2- |
| C．Al2(SO4)3="=" 2A13++3SO42- | D．HNO3="=" H++NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO
全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是
A．Al | B．Al（OH）3 | C．AlO | D．Al和Al（OH）3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
運用有關概念判斷下列敘述正確的是
| A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 |
| B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 |
C． 互為同系物 |
| D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ |
| B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－ |
| C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－ |
| D．c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是
| A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－ |
| C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ | D．Li+、H+、NO3－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32－、I－ |
| B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+ |
| C．b點對應的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－ |
| D．a點對應的溶液中：Na+、K+、S042－、HCO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時產生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在4種離子 |
| B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L |
| C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 |
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