【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去8NA個電子
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反應物為 N2 和 H2物質的量之比為 1︰3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時 體系中 NH3 的物質的量分數如下表：
下列說法正確的是
A. 體系中 NH3 的物質的量分數越大，則正反應速率越大
B. 反應達到平衡時，N2 和 H2 的轉化率之比均為 1
C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為 92.4 kJ
D. 600 ℃，30 MPa 下反應達到平衡時，生成 NH3 的物質的量最多
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【題目】在標準狀況下， m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是
A. 氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n
B. 同質量的氣體A與B的分子個數比為n∶m
C. 同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m
D. 同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m∶n
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO 
、Cl﹣
B.
=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 
、SO
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO 
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【題目】將質量相等的鐵片和銅片 用導線相連浸入 500mL 硫酸銅溶液中構成如圖 1 的裝 置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。
（1）鐵片上的電極反應式為___________________________。
（2）若 2 min 后測得鐵片和銅片之間的質量差為 1.2g，計算：
①導線中流過的電子的物質的量為_________mo1；
（3）若一段時間后測得鐵片減少了 2.4g，同時銅片增加了 3.2g，計算這段時間 內該裝置消耗的化學能轉化為電能的百分比為_____。
（4）若將該裝置改為如圖 2 所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用。其中 KCl 溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。 則硫酸銅溶液應該注入_________ （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.白磷有毒因此必須保存在水中，取用時要用鑷子
B.純堿在食品、石油等工業中有著廣泛的應用
C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產含碘食品的必要元素
D.工業上利用氫氣和氧氣反應來制備鹽酸
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【題目】將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
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【題目】在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
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