【題目】NA為阿伏伽徳羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
B.常溫常壓下的67.2L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
C.1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子數為3NA
D.1molCO和CO2混合氣體中含C原子數為NA
【答案】C
【解析】解：A．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，則生成0.1mol氧氣轉移轉移0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故A正確；
B．常溫常壓下67.2L氯氣的物質的量約為： 
≈2.99mol，27gAl的物質的量為1mol，1mol鋁完全反應消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣過量，1mol鋁完全反應失去3mol電子，轉移電子數為3NA，故B正確；
C．1L 1mol/L的稀硝酸中含有1mol硝酸，1mol硝酸中含有3molO原子，由于水分子中也含有O原子，則該溶液中含氧原子數大于3NA，故C錯誤；
D．1molCO和CO2混合氣體中含有1molC原子，含C原子數為NA，故D正確；
故選C．
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{ 
}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下： 
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 
② 
③RCOCH2R′ 
RCOOCH2R′
請回答下列問題：
（1）X的分子式為；B的名稱是 ．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是 ． C→D的反應類型是 ．
（3）寫出X→Y的化學方程式： ．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
2CH3
=CH2+2ROH+2CO+O2 
2CH3
=CHCOOR+2H2O
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 
，寫出合成該涂料的反應流程圖： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示： 
（1）圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是 ．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12molL﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
（3）寫出尾氣處理的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A（
）可由環戊烷經三步反應合成：
則下列說法錯誤的是（ ）
A.反應1可用試劑是氯氣
B.反應3可用的試劑是氧氣和銅
C.反應1為取代反應，反應2為消去反應
D.A可通過加成反應合成Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖示中物質轉化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應條件已省略）： 
（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團名稱為和 ．
（2）正丁烷的一種同分異構體的結構簡式為；Y的結構簡式為 ．
（3）圖中8步反應中，原子利用率沒有達到100%的為（填序號）．
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應⑥為；反應⑧為（同時有水生成） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學小組學生利用如圖1所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） 
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是
（2）裝置E中的現象是
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．寫出可能發生的有關反應化學方程式：
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖2： 
①步驟I中通入Cl2的作用是 ．
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法
③步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯． 
請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 ．
（2）D試管內出現的現象為 ．
（3）E試管內出現的現象為 ．
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 ．
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ．
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 ． （鐵屑已分離）
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