【題目】下列有關濃硝酸的說法正確的是( )
A.保存在棕色瓶中B.受熱不分解
C.與銅常溫下鈍化D.不易揮發
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）
A.常溫下金屬單質都是固體
B.金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣
C.金屬單質在化學反應中只作還原劑
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組就此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。
（2）第②步反應的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。
（3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準維液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為_______________(保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示．
（1）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）_____________。
（2）步驟II中的氧化還原反應的離子方程式為___________________________________。
（3）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為__________________________。
（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:
從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。
（5）在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.010 -4 molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知：H2S 的電離常數Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質組學的研究是一項系統性的多方位的科學探索。其研究內容包括：蛋白質結構、蛋白質分布、蛋白質功能、蛋白質修飾、蛋白質與蛋白質的相互作用、蛋白質與疾病的關聯性。下圖代表人體內蛋白質參與的三個生理過程，Y代表不同類型的蛋白質，請回答：
（1）除圖中體現的蛋白質功能外，許多蛋白質是_______________________________，稱為結構蛋白；有些蛋白質具有_______________________，如胰島素、生長激素等。
（2）過程②中Y代表的物質是____________，該物質在細胞內合成的場所和合成方式分別是____________和______________。
（3）分子馬達是由生物大分子構成并利用化學能進行機械做功的納米系統。天然的分子馬達，如驅動蛋白、RNA聚合酶、肌球蛋白等，在生物體內參與了細胞的物質運輸、DNA復制、細胞分裂、肌肉收縮等一系列重要生命活動。據此可知，上圖中屬于分子馬達參與的生理過程是___________（用圖中數字回答）,請再舉一例（分子馬達）_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑的保存方法中錯誤的是( )
A.少量的鈉保存在煤油中
B.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
D.FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中
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