【題目】在一定條件下， 
和I－可以發生反應，離子方程式為
＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。
根據計算回答：
(1) 
中n值為________；
(2)每有0.2mol
參加反應，轉移的電子數目為________。
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【題目】下列關于硅元素的說法中，正確的是（ ）
A. 晶體硅能用來制造太陽能電池
B. 水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽
C. 光導纖維的主要成分是硅
D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
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【題目】填寫下列空白：
（1）標準狀況下，1.1 g某氣態氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質量是 。
（2）標準狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 。
（3）某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝ 。
（4）將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
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【題目】紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3kJ熱量。能表示該反應熱化學方程式的是
A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ
B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短正確元素，其中Y、Z為金屬元素，X、Y、Z、W的最高階氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發生反應) 。下列判斷一定正確的是
A. W一定是硫元素
B. 離子半徑X>Y>Z>W
C. 乙、丙反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O
D. X形成的氧化物最多有5種
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【題目】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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