Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數比s電子數多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。

（3）寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。

A．氣態氫化物的揮發性和穩定性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金屬性

【解析】

在短周期元素中，單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數比s電子數多2個，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，再根據題目給出的條件和問題分析解答。

(1)由上述分析得到X是O元素，所以O2-的結構示意圖為：；

故答案為：；

(2)由分析可知，Y是Al元素，Y元素最高價氧化物即Al2O3，分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ，Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O ；

故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ，Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O；

(3)由分析知，Z是N元素，Z的電子排布式為：1s22s22p3，鉻原子為24號元素，它位于第四周期VIB族，它的簡化的電子排布式為：[Ar]3d54s1；

故答案為：1s22s22p3， [Ar]3d54s1；

(4) 元素T即F元素與氯元素相比，非金屬性較強的是是F元素，可根據得電子能力判斷非金屬性的強弱，
A.氣態氫化物的揮發性與非金屬性強弱無關，故A錯誤；
B.單質分子的鍵能與非金屬元素的非金屬性無關，故B錯誤；

C.元素的電負性越大，元素的非金屬性越強，F的電負性大于Cl，故C正確；
D．根據元素周期律，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，但是F元素無正價，所以不能形成含氧酸，故D錯誤；
E. 氫化物中X-H鍵的鍵長越長，鍵能越小，說明氫化物越不穩定，根據元素周期律，可知，非金屬性越弱，故E正確；

F.兩元素在自然界中存在只能說明活潑性，不能比較非金屬性強弱，兩者都是以化合態的形態存在，故無法判斷得失電子能力，故F錯誤；

故答案為：CE；

(5)四種元素中分別是F、O、Al、N，其中F、O、N是非金屬元素，Al是金屬元素，所以化學性質明顯不同于其他三種單質的是Al；

故答案為：Al，具有金屬性。