Question

下圖表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO₂
的過(guò)程。

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)CO₃^2—＋H^＋=HCO₃^—
(2)HCO＋H^＋=CO₂↑＋H₂O　(3)

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為
Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃①    NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O②
(1)a點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)①，離子方程式為：CO₃^2—＋H^＋=HCO₃^—。
(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)②，離子方程式為：
HCO＋H^＋=CO₂↑＋H₂O。
(3)根據(jù)反應(yīng)①、②，當(dāng)n(Cl^－)∶n(HCO)＝2∶1時(shí)，Na₂CO₃部分轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，所以：
，
解得n(HCl)＝mol。