Question

【題目】已知：常溫下，氣體A為無色有毒氣體，氣體B為黃綠色氣體，請根據(jù)下圖完成填空。

(1)A是________，E是________；

(2)A與B在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：______；

(3)分別將氣體A與B通入如下裝置，待一段時間后，分別加熱甲、乙兩支試管。

①試管甲中的實驗現(xiàn)象為_______________，原因是_________________________；

②試管乙中的實驗現(xiàn)象為_________________________，原因是___________________ 。

Answer 1

【答案】SO2 BaSO4 SO2 + Cl2 + 2H2O＝2Cl- + 4H+ + SO42- 溶液變紅，加熱后恢復(fù)紅色 原因是SO2可以和品紅中的有機(jī)色素結(jié)合生產(chǎn)無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，在高溫下無色物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)紅色 溶液變紅，加熱不恢復(fù)紅色（或加熱后溶液顏色不變） 原因是氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，與品紅中的有機(jī)色素發(fā)生反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)

【解析】

常溫下，氣體A為無色有毒氣體，氣體B為黃綠色氣體，B是氯氣。A和B在水溶液中反應(yīng)生成C和D的無色溶液，滴加氫氧化鋇后得到白色沉淀E，A也能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，這說明A是二氧化硫，因此H是亞硫酸鋇，E是硫酸鋇，F是氯化銀，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析可知A是SO2，E是BaSO4；

（2）A與B在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2 2H2O＝2Cl-+4H++SO42-；

（3）①二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但漂白不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原來的顏色，則試管甲中的實驗現(xiàn)象為溶液變紅，加熱后恢復(fù)紅色，原因是SO2可以和品紅中的有機(jī)色素結(jié)合生成無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，在高溫下無色物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)紅色；

②氯氣溶于水產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能使品紅溶液褪色，由于是不可逆的，因此受熱后不能恢復(fù)原來的顏色，則試管乙中的實驗現(xiàn)象為溶液變紅，加熱不恢復(fù)紅色（或加熱后溶液顏色不變），原因是氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，與品紅中的有機(jī)色素發(fā)生反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)。