【題目】標準狀況下；用惰性電極電解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；陰、陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如圖所示；則 c(CuSO4)為
A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O
2H+＋Cl-＋ClO-
B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數為________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④[ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，化學性質最不活潑的是 （填元素符號）。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。
（3）元素②的氣態氫化物分子屬于 （填電解質或非電解質）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。
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