【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得到鐵的質(zhì)量是（ ）
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無(wú)法計(jì)算
暑假作業(yè)海燕出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）將C的低價(jià)態(tài)氧化物中通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之褪色，體現(xiàn)了甲的_____性， 寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為_________。
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_______，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽(yáng)離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為_____________。
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學(xué)式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。
③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b升，求E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。
③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/ kJ·mol-1 | I2/ kJ·mol-1 | I3/ kJ·mol-1 | I4/ kJ·mol-1 | I5/ kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____ (填元素符號(hào))。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方 式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。
(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為______________________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______。
③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為__________________pm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（ �。�
A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精
B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精
C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯
D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-
C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—
D. 無(wú)色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 泡沫滅火器滅火
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。
（1）甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________。
（2）將隔板a去掉，一段時(shí)間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________’’處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。
Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1 | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（不寫單位，用含c1、ρ1，的代數(shù)式表示）。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。
（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
Ⅲ．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。
若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。
①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為________mol。
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