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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列氣體中能用排水法收集的是（）

A. 氨氣B. 二氧化硫C. 氯氣D. 氧氣

【答案】D

【解析】

氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應(yīng)。

A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項(xiàng)A不選；

B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項(xiàng)B不選；

C、氯氣可溶于水且能與水反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項(xiàng)C不選；

D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項(xiàng)D選；

答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列說法正確的是（）
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D.1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

（1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：；硅膠的作用是．
（2）在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋?/span>；體系中要通入適量的氫氣是為了．
（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？．
（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）兩個(gè)試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時(shí)間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用（寫金屬名稱）制容器盛放。
（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質(zhì)量相差g（若兩者相等，則此問不答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣ ，該溶液中還可能大量存在的是（）
A.CO32﹣
B.Ba2+
C.Ag+
D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃t2℃；△H0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會(huì)移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、101.325kPa時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)： ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；
②CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）．
其熵變分別為△S1和△S2 ，則下列情況中正確的是（）
A.△S1＞0，△S2＞0
B.△S1＜0，△S2＜0
C.△S1＜0，△S2＞0
D.△S1＞0，△S2＜0

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