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（4分）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

（1）10^-15 （2）13

（1）根據圖像可知，當x＝－10時，y＝－5，所以該溫度下水的離子積為10^－¹⁰×10^－⁵＝10^－¹⁵。
（2）0.01 mol/LNaOH溶液中c（OH^-）＝0.01 mol/L，所以氫離子濃度為10^－¹⁵÷0.01＝10^－¹³mol/L，因此pH＝13。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A．c(NH₄^＋)+ c(H^＋) ＝c(OH^－)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)=c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) =2c(Cl^－)

D．c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na₂S溶液中存在的下列關系不正確的是（　　）

A．

=2[

]

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為（）

A．10¹⁰：1

B．5×10⁹：1

C．10⁸：1

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H^＋)的比值是

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H₂O)分別是①NaOH中        ，②Na₂CO₃中      ，③在1L水中加入上述          會使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學式）溶液。
（3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題