Question

（1）有A、B、C、D、E五種微粒：當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
寫出微粒的符號(hào)：A

Al

、B

Cl

、C

Mg²⁺

、D

S^2-

．
（2）6.02×10²⁴個(gè)Na⁺約含

10

mol Na⁺，其質(zhì)量為

230

g；4.5molCH₄約含有

2.709×10²⁴（或4.5N_A），

個(gè)CH₄，其質(zhì)量為

72

g．

Answer 1

分析：（1）氖原子有10個(gè)電子，陽(yáng)離子的核外電子=原子核外電子數(shù)-電荷數(shù)，從而確定該元素；氬原子有18個(gè)電子，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，從而確定該元素；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，從而確定該元素；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，從而確定該元素；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，從而確定該元素；
（2）根據(jù)n=

N

NA

、m=nM、N=nN_A、m=nM計(jì)算．

解答：解：（1）氖原子有10個(gè)電子，根據(jù)題意知，A離子有10個(gè)電子，A微粒為原子，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+電荷數(shù)=10+3=13，所以是Al 元素；氬原子有18個(gè)電子，根據(jù)題意知，B微粒是原子有17個(gè)電子，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素是 Cl  元素；陽(yáng)離子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=12，所以是鎂元素，該微粒帶帶兩個(gè)單位正電荷，所以是鎂離子，即Mg²⁺；據(jù)題意知，D是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-2=16，所以該微粒是 S^2-；E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子．所以該微粒是原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=1，所以是H．
故答案為：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；
（2）n=

N

NA

=

6.02×1024個(gè)

6.02×1023個(gè)/mol

=10mol；
m=nM=10mol×23g/mol=230g
N=nN_A=4.5mol×6.02×10²³個(gè)/mol=2.709×10²⁴個(gè)（或4.5N_A），
m=nM=4.5mol×16g/mol=72g
故答案為：10；230；2.709×10²⁴（或4.5N_A）；72．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意同一元素的原子和離子的摩爾質(zhì)量相同．