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【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( )

A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液

C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸

【答案】C

【解析】試題分析:ANa2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng):Ba2++ SO42-==BaSO4,屬于離子反應(yīng),錯(cuò)誤; B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):2Al + 3Hg2+==2Al3++ 3Hg,屬于離子反應(yīng),錯(cuò)誤;CNaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應(yīng),正確;DNa2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng):CO32-+ 2H+==CO2↑+ H2O,屬于離子反應(yīng),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們可以用水解度來(lái)表示鹽水解程度的大小,它是用已水解的物質(zhì)的量占原來(lái)總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來(lái)表示的.若測(cè)得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10,則A的水解度為(
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108K2=1.1×1012


(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為105molL1)此時(shí)的S2的濃度為
已知Ksp(FeS)=6.3×1018(molL12 , Ksp(CuS)=6×1036(molL12 , Ksp(PbS)=2.4×1028(molL12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,有固體剩余,則反應(yīng)后溶液中肯定沒有的陽(yáng)離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (   )

A. H2S→SO2 B. Fe2→Fe C. CO32→CO2 D. 2H→H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類錯(cuò)誤的是

A. 混合物:生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物:燒堿、氧化鎂、硫酸

C. 鹽:食鹽、石灰石、生石灰D. 單質(zhì):石墨、臭氧、水銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;還原性:S2O >I
3I2+6OH═5I+IO +3H2O KI+I2=KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由:
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>乙>丁

B. 原子半徑:辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】16世紀(jì)初,我國(guó)開鑿了世界上第一口天然氣井。天然氣的主要成分是

A.COB.CH4C.NO2D.H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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