Question

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態。

請完成下列填空:

(1)F含有的化學鍵為___。

(2)A-J中屬于共價化合物的是_____(填化學式，下同)屬于離子化合物的是______。

(3)從上面關系圖的反應中，按要求寫出化學方程式，是離子反應的只寫出離子方程式:既有離子鍵、共價鍵破壞，又有離子鍵、其價健生成的化學反應______(有幾個寫幾個)。

(4)用電子式表示由A元素和D元素組成的化合物的形成過程_______；H的電子式為_____。

Answer 1

【答案】 離子鍵和共價鍵 HCl、NH3 Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】本題考查無機物的推斷。C、D在光照下發生反應，又由題意得它們是非金屬單質，可得二者是H2和Cl2，則I是HCl，I和J反應得到銨鹽可知J是NH3，H是NH4Cl，從而可確定C是Cl2，D是H2，E是N2，由化合物G的焰色反應為黃色，可知G為鈉鹽，又由題意得B是非金屬單質，可是B是O2，A是Na，則F是Na2O2，G是Na2CO3；據此分析解題。

(1) 結合以上分析可知F是Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；正確答案：離子鍵和共價鍵。

(2) 只含有共價鍵的化合物為共價化合物，A-J中屬于共價化合物的是HCl、NH3；含有離子鍵的化合物為離子化合物，A-J中屬于離子化合物的是Na2O2、Na2CO3、NH4Cl；正確答案：HCl、NH3；Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(3) 既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵破壞，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的化學反應為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，二氧化碳中含有極性鍵，碳酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，氧氣中含有非極性鍵；屬于離子反應的非氧化還原反應是碳酸鈉與鹽酸的反應，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正確答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

(4)鈉與氫氣反應生成離子化合物氫化鈉，電子式表示由A元素和D元素組成的化合物的形成過程為：；根據以上分析可知，H為氯化銨，屬于離子化合物，電子式為：；正確答案：；。