【題目】用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中可正確表示實驗X及Y的結(jié)果是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
X中n(HCl)=0.025L×0.2mol/L =0.005mol，Y中n（HCl）=0.05L×0.1mol/L =0.005mol，n(Mg)=2g÷24g/mol=
mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為
mol>0.005mol，因此HCl完全反應(yīng)，Mg剩余。兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時間X小于Y，故合理選項是A。
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【題目】（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。
（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。
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【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________
(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克？_____________
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【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、Z、W、R，其相關(guān)信息如下：X的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z形成的多種同素異形體，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”；W的一種單質(zhì)是黃色粉末，難溶于水，易溶于二硫化碳；R單質(zhì)在氯氣中燃燒會產(chǎn)生棕黃色的煙，該煙溶于少量水中顯綠色。
(1)X在元素周期表中的位置：______，該族元素易形成______（填寫“離子”或“共價”）化合物。
(2)Y的簡單氫化物遇到
可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，化工上常利用該性質(zhì)檢查氯氣，該反應(yīng)方程式為________。寫出該“白煙”的電子式：________。
(3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響：__________(寫出一條即可)。
(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是__________（用離子方程式表示）。
(5)W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在燒堿溶液中可以形成燃料電池（產(chǎn)物中無沉淀生成），寫出負(fù)極反應(yīng)式：____________。
(6)
投入足量的某濃度的硝酸中，所得氣體產(chǎn)物為NO和
的混合物，且體積比為1:1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。
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【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
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【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1
寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_____________________。
(2)歧化反應(yīng)可簡單理解為化學(xué)反應(yīng)中同一反應(yīng)物中某元素化合價同時出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑。有關(guān)離子方程式如下（未配平）：
a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O
b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-
i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b，寫出SO2歧化反應(yīng)方程式：______________。
ii.探究a、b反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合①、②反應(yīng)速率解釋原因：________________。
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【題目】已知同溫、同濃度時，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－ >HCO3－
【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個平衡體系（不考慮亞硫酸的分解）：
①_________、②_________、③_________。
【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都減小，可行的方法是________________。
A 加入過量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入過量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)
【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其電荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。
【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為：___________。
【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
【6】將NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（過量）混合，記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時間，實驗結(jié)果見下圖。請描述曲線變化的規(guī)律________。
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)
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【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________
（2）生成2 mol的HIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成I的是_____（選填序號）
a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵
（4）若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
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