【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
B. 22.4 L(標準狀況)N2O4含有的原子數為6NA
C. 1.0 mol羥基含有電子數為9.0NA
D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
【答案】C
【解析】
A. 膠體是大分子的集合體；
B. 因為N2O4
2NO2是可逆反應，22.4 L的N2O4不可能是純凈的；
C.根據羥基結構分析；
D.根據甲烷和氯氣發生取代反應的特點分析。
A. 16.25 g FeCl3的物質的量是
=0.1mol，由于Fe(OH)3膠體是許多氫氧化鐵的集合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1 NA，故A錯誤；
B. 因為N2O42NO2是可逆反應，22.4 L的N2O4不可能是純凈的或多或少含有一些NO2，所以含有的原子數為應大于3NA而小于6NA，故B錯誤；
C. 1個羥基含有9個電子，故 1.0 mol羥基含有電子數為9.0NA，故C正確；
D. CH4與Cl2在光照下發生取代反應生成鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，故D錯誤。
故答案選C。
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【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）
A. 4：5：6 B. 22：1：14
C. 64：35：13 D. 29：8：13
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【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是（ ）
A. 決定元素種類的是—電子數
B. 決定元素化學性質的是—原子的核外電子數
C. 決定元素相對原子質量的是—中子數
D. 決定元素周期表中原子序數的是—核電荷數
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導線→b
B. H+經質子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】SO2的防治與利用對于環境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質及回收利用等相關問題進行探究。
（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發生裝置中反應的化學方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）
（2）用如圖裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶 | 產生乳白色渾濁 | +4價S有_______性 |
用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶 | _______ | +4價S有還原性，反應的離子方程式為_______ |
（3）工業上回收利用SO2的一種途徑是：
該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節，物理量的數值用字母表示）：______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。
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【題目】《天工開物》中記載：賤者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質則造物之所具也。屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于（ ）
A.纖維素、油脂B.糖類、油脂
C.纖維素、蛋白質D.糖類、蛋白質
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是 （ ）
A. A有5種正價，與B可形成6種化合物
B. 工業上常通過電解熔融態C2B3的方法來獲得C的單質
C. 簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩定結構
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【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
I.氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是______、_____；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：__________。
II.上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：
a.稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標準液滴定至終點；
d.重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
（3）寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：_________。
（4）確定滴定達到終點的操作及現象為_________。
（5）上述樣品的質量分數為_________。
（6）下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數的測定結果偏低的有______。
a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c.滴定結束時仰視刻度線讀數 d.量取待測液的滴定管沒有潤洗
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【題目】下列說法正確的是( )
A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的
B.σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D.H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵
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