【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出，經外電路流向a
C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜
【答案】A
【解析】由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2 放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應：4H++O2+4e-=2H2O。A、負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，選項A正確；
B、b是電池的正極，a是負極，電子從a流出，經外電路流向b，選項B錯誤；C、如果將反應物直接燃燒,部分能量轉化為光能或熱能等，能量的利用率發(fā)生變化，選項C錯誤；D、根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉移，有0.4molH+通過質子交換膜，選項D錯誤。答案選A。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________，鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________；
（2）用生石灰而不用NaOH調節(jié)pH的原因是_______________________________；
（3）濾液2中加入某種物質X可以除去Cu2+，最適合的是_______________；
A.MnO2 B.NaOH C.MnS
該反應的離子方程式是____________________________；
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，請補充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。（填“正極”或“負極”或“陰極”或“陽極”）
① MnO2在電解池的__________________（填“正極”或“負極”或“陰極”或“陽極”）生成；
② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對環(huán)境具有極大影響，利用化學反應原理對其處理，對構建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是_________
A.CO2和NO2與水反應所得溶液均為弱酸
B.NO2在一定條件下能與NH3反應生成環(huán)境友好的物質
C.通過測定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強弱
D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2
(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應生成水蒸氣和氮氣而消去工業(yè)尾氣中NO2的污染，
已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應的熱化學方程式為___________.
(3)CO2可在一定條件下轉化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表:
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||
20min | 1 |
①前10min內的平均反應速率v(CO2)=_______，20min時H2的轉化率為_______。
②在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度為T3,達平衡時H2的物質的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時，反應的化學平衡常數(shù)為______。
③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應達平衡時CH3OH物質的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應速率和轉化率都一定增大的是____(填標號)。
A.在容積不變下升高溫度
B.其它條件下不變，增加壓強
C.在容積和溫度不變下充入N2
D.在容積和溫度不變下及時分離出CH3OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 |
B | 稱取2.0gNaOH 固體 | 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g 砝碼，左盤上添加NaOH 固體 |
C | 檢驗溶液中是否含有NH4+ | 取少最試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 |
D | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質： A．O2 和 O3
B． 
O 和 
O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）組互為同位素；
（2）組兩物質互為同素異形體；
（3）組兩物質屬于同系物；
（4）組兩物質互為同分異構體；
（5）組是同一物質．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應平衡常數(shù)K= 
．恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為CO+H2O 
CO2+H2
B.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+ 2Mg
U + 2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1 mol Mg，則生成U______mol。
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