【題目】實驗室進行粗鹽提純，無需進行的操作是
A. 分液 B. 溶解 C. 過濾 D. 蒸發
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【題目】下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是( )
①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2－戊烯和環戊烷
A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤
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【題目】下列離子方程式中，錯誤的是（ �。�
A. 鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中：Cl2+H2O
Cl﹣+HClO+H+
D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】【銀川市第二中學2017屆下學期第三次模擬考試】下列關于有機物的說法正確的是
A．分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物
B．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5CO18OH和C2H50H
C．分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構體（不考慮立體異構）
D．三聯苯（
）的一氯代物有4種
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，錯誤的是
A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D．制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO
、HCO
B. 0.1 molL－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D. 由水電離產生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－
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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：
t/min | n（CO）/mol | n（Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=_________________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是_____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為___________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式__________________。
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________________。
選考題（19、20兩題選做一題）
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