【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大
B. 第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C. 室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
C. 電解過(guò)程中SO42— 移向b極
D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固體 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液態(tài)氯化氫
屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）
（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOH
K2SO3+2K2S+3H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R 為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X 與其他四種元素不同周期不同主族，M原子最外層2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y 易與M形成兩種常見(jiàn)的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列問(wèn)題：
(1)R 基態(tài)原子M 能層的電子排布式為_________________，其原子核外共有_________種能量的電子。
(2)Y、M均可與X形成18e-的分子，其中屬于極性分子的為_____________(填化學(xué)式)，分子中Y、M 兩種原子雜化方式依次為___________、_________________。
(3)Z 與M可形成的兩種常見(jiàn)酸根離子的幾何構(gòu)型為__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸點(diǎn)為52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一種重要的有機(jī)合成催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物屬于_________晶體，該晶體中存在的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.配位鍵 Cσ鍵 d.π鍵 e.氫鍵 f.范德華力
(5)單質(zhì)R的晶胞有兩種：417℃以下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，417℃以上的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，后者配位數(shù)是_____________。若前者晶胞參數(shù)為ɑpm和c pm，單質(zhì)R的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則前者晶體密度p=_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.Fe被還原B.Fe是還原劑C.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.CuSO4失去電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2017年我國(guó)通過(guò)蛟龍一號(hào)在東海試采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.甲烷屬于烴類B.甲烷是天然氣的主要成分
C.甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是
①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A. 體積：④＞①＞②＞③
B. 密度：②＞③＞④＞①
C. 質(zhì)量：②＞①＞③＞④
D. 氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B.2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C.食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(通過(guò)CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)前必須先_________。
(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____。
(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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