Question

【題目】已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為
（2）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為 ，其燃燒熱的熱化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）285.8kJ/moL；393.5kJ/moL
（2）1429kJ
（3）283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL
【解析】（1）燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，即C要轉化為二氧化碳，H要轉化為液態水．
根據熱化學方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/moL；
根據熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，碳的燃燒熱為393.5kJ/moL，
所以答案是：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；
（2）10g氫氣的物質的量為5mol，根據熱化學方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氫氣燃燒生成液態水時放熱285.8KJ，則5mol氫氣燃燒放出285.8KJ×5=1429kJ，所以答案是：1429kJ；
（3）已知C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL ③，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL ④，將④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，故CO的燃燒熱為283kJ/moL，燃燒熱的熱化學方程式中可燃物必須為1mol，故為CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，
所以答案是：283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL．