Question

在55℃時，下列說法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+)增大，Kw不變

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

C．飽和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

Answer 1

D

解析試題分析：A. NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，電離出H⁺的抑制了水的電離，c(H⁺)增大，K_w不變，錯誤；B.審題“在55℃時”，水的離子積不是1×10^-14，計算所得的c(OH^-)不是1×10^-6mol/L，錯誤；C.飽和氯水中，溶解進入水中的氯氣并沒有全部和水反應，此項中的關系式不對，錯誤；D.強酸弱堿鹽，顯酸性，故c(H⁺) > c(OH^-)，根據(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，水解在這里是微弱的，所以c(NH₄⁺) > c(SO₄^2-)，而c(SO₄^2-) > c(H⁺)，正確。
考點： 水的電離及影響因素、PH值的計算、鹽類的水解及離子濃度的大小、氯水中的離子成分及濃度的大小。