【題目】已知反應
，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定一定時間內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
B.反應在5.5min時，v正（X）=2v逆（Z）
C.6min時，容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ
【答案】B
【解析】
A. 反應過程中氣體質量和容積均不變，則隨著反應的進行，混合氣體的密度不變，A項錯誤；
B. 5min時，X的轉化率不變，轉化率不變時反應達到平衡狀態，且X和Z的化學計量數之比為2:1，則反應在5.5min時，v正（X）=2v逆（Z），B項正確；
C. 6min時消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，則根據方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6mol Y，C項錯誤；
D. 其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，但是Y的物質的量只有２mol，只有當2mol的Y全部反應，才能得到4mol Z，但是反應為可逆反應，反應不可能徹底，所以將X的物質的量改為10mol，也不可能得到4mol Z，D項錯誤；
答案選B。
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.完成下列制備物質的化學方程式：以電石、水、食鹽為原料制備PVC____________________
II.由丁炔二醇制取1，3-丁二烯，請根據下面的合成路線圖填空：
(1)寫出各反應的反應條件及試劑名稱：X________；Y________；Z________。
(2)寫出A、B的結構簡式：A____________；B____________。
III.下列物質在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：
甲(C4H10O)條件條件①→乙(C4H8)
丙(C4H8Br2)回答：
(1)甲中官能團的名稱是________，甲屬________類物質，甲可能結構有________種，其中可催化氧化為醛的有________種。
(2)反應條件①為______________，條件②為______________。
(3)甲→乙的反應類型為____________，乙→丙的反應類型為____________。
(4)丙的結構簡式不可能是________。
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于密閉容器中進行的反應N2＋O2
2NO，下列條件能加快其反應速率的是( )
A.增大體積使壓強減小
B.體積不變，充入N2使壓強增大
C.體積不變，充入He使壓強增大
D.壓強不變，充入氣體Ne
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 升高溫度，不改變活化分子百分數
C. 使用催化劑會使該反應的反應熱發生改變
D. △H =-(E2-E1)
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【題目】下列反應在常溫下均為非自發反應，在高溫下仍為非自發反應的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋
O2(g)
B. Fe2O3(s)＋
C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
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【題目】對于反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是
A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B. A、B、C、D、E各狀態中，v(正)＜v(逆)的是狀態E
C. 維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D. 使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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【題目】將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
(1)操作X的名稱是________。
(2)氣體A是________(填化學式)。
(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。
(5)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。
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【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：
(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結構示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。
(2)Z的氧化物在通訊領域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為：_______________________________
(3)W(OH)2 在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。
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