Question

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作	實驗現象
ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發生反應的化學方程式是____。

（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點2：B中有未反應的H2SO3

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是________。

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。

Answer 1

【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）①打開彈簧夾通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾；

②CCl4、苯或飽和NaHSO3溶液；

（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

（4）H2O2>Br2>SO2。

【解析】

試題（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發生復分解反應產生SO2氣體，該反應的化學方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾；②由于溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO2氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的制取出來。所以通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。