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【題目】下列變化過程中，⊿S<0的是：（）

A.干冰的升華B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)

C.氯化鈉溶于水中D.CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g)

【答案】B

【解析】

A、干冰升華變化過程中固體變化為氣體，熵值增大，△S＞0，故A錯誤；

B、NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)，熵值減小，△S＜0，故B正確；

C、氯化鈉溶于水，固體溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故C錯誤；

D、CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)，熵值增大，△S＞0，故D錯誤；

故選B。

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【題目】組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體異構)

A．24種 B．28種 C．32種 D．36種

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【題目】下列各組物質的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Al2O3、CaO2為堿性氧化物

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤強電解質溶液的導電能力一定強

⑥在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物

⑦有單質參加的反應或有單質生成的反應是氧化還原反應

A. 全部正確 B. ① ② ⑤ ⑦ C. ② ③ ⑥ D. ④ ⑥

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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根據要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；

2)反應③離子方程式___________________________________________________；

3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列有機物的結構簡式：

①鄰甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系統命名法給下列有機物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A、B、C、D四種有機物結構簡式如下所示：

回答下列問題

（3）化合物B的分子式為__________，1 mol該物質完全燃燒需消耗________mol O2；

（4）化合物C的核磁共振氫譜中出現___________組吸收峰；

（5）寫出一種可鑒別化合物A和D的化學試劑：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

（1）反應2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則A點時，NO2的轉化率為_______________，B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③ 反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：

	反應時間	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反應Ⅰ：恒溫恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min		1
反應Ⅱ：絕熱恒容	0 min	0	0	2	2

反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________________________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。