【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛
C.乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問題:
(1)用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
①在反應(yīng)器B中進行的反應(yīng)是_______(填反應(yīng)前面的代號)；“物質(zhì)2”是______(填化學(xué)式)。
②反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(2)用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))]與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填反應(yīng)前面的代號)。
②恒容密閉容器中進行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是______( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.氣體的壓強不再隨時間變化
c.氣體的密度不再隨時間變化
d.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等
③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時對應(yīng)上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。
④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學(xué)鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2
Na2O2
C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取MnCO3的流程如下：
已知：“沉錳”反應(yīng)為：Mn2+ + 2HCO
== MnCO3↓+ H2O + CO2↑
（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________。（任寫一個）
（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）
（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O
+ 4H+ 
Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O
+ H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程)。
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【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價
B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol
D. 隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+ 濃度增大
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【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.
（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).
（3）該反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度
C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據(jù)問題填空：
（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
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