【題目】下列各組元素的性質遞變錯誤的是( )
A. P、S、Cl原子最外層電子數依次增加 B. P、O、S原子半徑依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高 D. F、Cl、Br的非金屬性依次減弱
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【題目】在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質中，每兩種物質反應能生成CuSO4的方法有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( )。
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.紅熱的焦炭與水蒸氣的反應
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【題目】化學與人類生產、生活、可持續發展密切相關，下列說法不正確的是
A．空氣中PM2．5（2．5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達爾效應
B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性
C．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物材料
D．水體的富營養化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關
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【題目】生理鹽水是指質量分數為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是
A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl
C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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【題目】下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。
⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現象是_______________
_______________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應的化學方程式為：__________________________________。
⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現象是_____________________，說明SO2具有________性。反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現象是__________________________________________________________
⑶實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關反應的離子方程式為： ________________________。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：______________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。
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【題目】I.某學生利用下圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。
（2）該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是____________。
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，立即去測量氫氧化鈉溶液的溫度
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
II.（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，現將下列化學反應設計成帶鹽橋原電池，請你畫出該原電池裝置簡圖（標明電極材料名稱和試劑名稱）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________
（2）鹽橋中的陰離子向_________（填正極或負極）遷移。
III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置，該裝置能量轉化率可達90%，當通入67.2L（標況下）氧氣時，產生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為____________。
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