Question

（2012?梧州模擬）[化學-選修有機化學]
某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：
①、取6.2克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重5.4克，N增重8.8克．
②、測定相對分子質量為62．
③、測定核磁共振氫譜，有兩個強峰，比值為2：1
據此回答下列問題：
（1）②中測定相對分子質量的方法為

使用質譜法測定相對分子質量

．
（2）12.4克A與足量鈉反應生成氣體的體積為

4.48

升（標準狀況）
（3）A與乙酸反應的化學方程式

2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂OOC CH₃+2H₂O

．

Answer 1

分析：濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，6.2g的該有機物的物質的量=

6.2g

62g/mol

，水的物質的量=

5.4g

18g/mol

，二氧化碳的物質的量=

8.8g

44g/mol

，所以有機物、二氧化碳和水的物質的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機物分子中含有2個碳原子、6個氫原子，該有機物的相對分子質量是46，所以該分子中還含有2個氧原子，其化學式為C₂H₆O₂，核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個數相等，據此確定該有機物的結構簡式．

解答：解：（1）測定相對分子質量的常用的儀器是質譜，所以測定相對分子質量的方法為使用質譜法測定相對分子質量，
故答案為：使用質譜法測定相對分子質量；
（2）濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，6.2g的該有機物的物質的量=

6.2g

62g/mol

，水的物質的量=

5.4g

18g/mol

，二氧化碳的物質的量=

8.8g

44g/mol

，所以有機物、二氧化碳和水的物質的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機物分子中含有2個碳原子、6個氫原子，該有機物的相對分子質量是46，所以該分子中還含有2個氧原子，其化學式為C₂H₆O₂，測定核磁共振氫譜，有兩個強峰，比值為2：1，則其結構簡式為HOCH₂CH₂OH；  
12.4克A的物質的量為

12.4g

62g/L

=0.2mol，HOCH₂CH₂OH～2Na～H₂，所以生成氫氣為0.2mol，則V=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48；
（3）A的結構簡式為HOCH₂CH₂OH，屬于二元醇能與乙酸發生酯化反應，其反應方程式為：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂OOC CH₃+2H₂O，
故答案為：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

點評：本題考查了有機物分子式的確定，明確濃硫酸和堿石灰吸收的物質及各物質物質的量之間的關系是解本題關鍵，難度不大．