【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，稱為人體的“第七營養素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是
A. 芥子醇的分子式中有一種含氧官能團
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 芥子醇能與FeCl3溶液發生顯色反應，且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應
D. 芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成
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【題目】同溫同壓下，等質量的O2和O3相比較，下列結論正確的是
A．它們的分子數目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數目之比為 2∶3
C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的密度之比為 2∶3
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【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-
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【題目】Ⅰ.現有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：
(1)①中由水電離出的c(OH－)__________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液體積變化；填“>”、“＝”或“<”)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：_____________________________________。
(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________________。
Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態存在。在25 ℃時，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是___________________________，產生該現象的原因是(用離子方程式表示)__________________。
[已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]
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【題目】天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為主要原料可生產合成氣(CO和H2)。
已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
則反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，反應方程式為CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。
(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ可實現鐵棒上鍍銅。
①電極b上的電極反應式是______________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度______________。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)已知：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________________。
(2)生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。
②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．容器內氣體密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2)
d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為______________________________。
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）可用于印染加重劑，制造瓷器、顏料和防火材料。在醫藥上用作瀉劑，在徽生物工業作培養基成分等。可利用化工廠生產硼砂的廢渣——硼鎂泥制取七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程圖如下：
表l：部分陽離子開好成淀和完全沉淀時溶液的pH
Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.9 | 8.6 | 9.6 | 3.1 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 10.l | 11 | 5.4 |
據此試回答下列問題：
（1）寫出生成H3BO3的離子方程式______________。
（2）NaClO具有強氧化性，能直接將溶液中Fe2+和Mn2+分別氧化成______（填化學式）。
（3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。
（4）若檢驗時溶液呈紅色，說明濾液B中還含有_______未除盡（填離子符號），應補加_______再煮沸趁熱過濾（填化學式）。
（5）沉淀D的化學式_______________。
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【題目】下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Z的質子數之和是20。下列說法不正確的是
A. X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要組成元素
B. Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，能溶于氨水
C. 氣態氫化物的穩定性Y>W>M
D. M的最高價氧化物可用于光導纖維
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