【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.181kJ
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列短周期元素的數據（已知Be的原子半徑為0.089 nm）：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑 （nm） | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負化合價 | 2 | 3 | 1 | 3 |
（1）⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________________。（用元素符號表示！）
（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式：__________________________(任寫一種
（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式_____________________________________________________。
（4）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據下列要求回答問題：
①
和
作核反應堆最佳熱載體，
和
用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________
A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素
C. 和的化學性質不同 D. 和是同種物質
②下列說法不正確的是_________
A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半徑：K > Na > Li > Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉化率越大，據圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結束】
17
【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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【題目】根據要求回答下列問題：
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④
和
四組微粒或物質中，互為同位素的是_______；(填序號，下同)互為同素異形體的是_____。
II.現有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質，按下列要求回答：
（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_____(填序號，下同)；
（2）熔點最低的是_______
（3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；
（4）屬于離子晶體的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。“”這里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。
（2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有_____________。
（3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式_____________，該物質硬度大，推測該物質為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________
（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。
（3）寫出D元素形成的單質的結構式：__________________________。
（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是________________。
（5）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是
A．H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1
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