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設N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A．10 mL質量分數為98％的H₂SO₄，用水稀釋至100 rnL，H₂SO₄的質量分數為9.8％

B．在H₂O₂＋C1₂2H

Cl＋O₂反應中，每生

成32g氧氣，則轉移電子N_A個

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4 L，質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50mol/L NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－¹NH₄Cl溶液含NH₄^＋數均為0.5 N_A

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量（mol）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式：
OD段                            ．                         _______，
DC段                                   __________________________ 。
（2）原溶液中Mg²^＋．Al³^＋物質的量濃度之比為          。
（3）圖中C點表示當加入       mol NaOH時，Al³^＋已經轉化為　　     　  　，Mg²^＋已經轉化為                 。
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同時發生兩個反應：
Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O
反應完后，測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質的量之比為4∶1。現有49.7g Cl₂，將其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反應后得500mL溶液。計算完全反應后各生成物的物質的量濃度（不計算水的量）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
（2） 4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積。
②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。
③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）49gH₂SO₄的物質的量是，將其配制成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為，其中含