Question

【題目】“鋁熱反應”的化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	——

(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

(2)根據已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單方法：_____________________。

(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，當觀察到________時，說明熔融物中含有金屬鋁。

(4)實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的____(填字母)，理由是__________。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】 該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起 用磁鐵吸引，若能被吸附，說明有鐵生成 NaOH溶液 有氣泡生成 B 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環境污染

【解析】(1)鋁的熔點比鐵低，該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起，所以鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金；(2)驗證產物中有Fe的最簡單方法：用磁鐵吸引，若能被吸附，說明有鐵生成；(3)鋁與NaOH溶液反應生成氣體，反應的化學方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，當觀察到有氣泡生成時，說明熔融物中含有金屬鋁；（3）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，選項A錯誤；B．活潑金屬與稀硫酸反應，熔融物可溶解于稀硫酸中，選項B正確；C．稀硝酸與金屬反應生成污染性氣體，不是最佳選擇，選項C錯誤；D．鐵不與NaOH溶液反應，不能將熔融物全部溶解，選項D錯誤；答案選B。