將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計算：
（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質的量濃度。
（3）所用稀鹽酸的質量分數。
（1）1.12L（2分） （2）1.25mol/L （2分） （3）7.3% （3分）
解析試題分析：(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O n(CaCO3)="5g÷100g/mol=0.05mol," n(CO2)= 0.05mol,V(CO2)= 0.05mol*22.4L/mol=1.12L
(2)n(CaCl2)=0.05mol,C(CaCl2)="0.05mol/0.04L=1.25mol/L" (3)n(HCl)=0.05mol*2=0.1mol,m(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65g.
m(鹽酸)=40ml*1.32g/ml+0.05mol*44g/mol-5g=50g w(HCl)=3.65g/50g*100%=7.3%
考點：利用方程式進行物質的量計算以及溶液濃度的計算。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質的量濃度為 ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為 。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。
| A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 |
| B．量筒用蒸餾水洗后未干燥 |
| C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度 |
| D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鋁及其化合物在生產生活中的應用廣泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式是： ；14.4g Al4C3與鹽酸反應產生的氣體是 L（標準狀況）。
（2）AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L（標準狀況下的）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），則所得氣體的摩爾質量為 g/mol，該氣體的成分是 （寫化學式），該樣品中含雜質碳 g。
（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質量變為25.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是 ，此過程的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。
（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同學用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數（設空氣的平均相對分子質量為29）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應,生成標準狀況下的H24．48L。回答：
（1）鹽酸溶液的物質的量濃度。
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請填空:
（1）AB段的反應的離子方程式為 ；
（2）原混合酸中NO3-物質的量濃度為 mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是： 計算過程：
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產硫酸時將礦石煅燒，發生反應如下：
① 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
（1）含FeS2 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸 噸（礦石中無其他含硫物質）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為 ：1。
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變為SO2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數（用含x的代數式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究。
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到CO2生成。這說明草酸亞鐵晶體具有 （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為 ______mol。
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；假設二： ；假設三：
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內容。
| 實驗步驟（不要求具體的操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
| 取少量黑色固體， | |
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