Question

（2011?寶雞一模）某化學研究小組同學認為NH₃中N元素處于最低價，得出NH₃應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH₄C1制取NH₃化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的

f

（填寫裝置的序號）．
（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水硫酸銅變藍色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH₃還原，該反摩的化學方程式是

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷，為保證實驗結果的準確性，請你幫助該小組同學提出改進措施

在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗

．
（5）某同學通過查閱資料得知：Cu₂O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差，且在酸性條件下易發生反應：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質可能是Cu或Cu₂O或Cu與Cu₂O的混合物，需要進_步驗證紅色物質的成分，請你設計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應生成的紅色物質中是否含有Cu₂O．

Answer 1

分析：（1）實驗室中利用銨鹽和強堿反應來獲得氨氣；
（2）可以用固體和液體加熱的裝置來獲得氨氣是完成實驗的基本前提；
（3）氧化銅能和氨氣發生反應生成金屬銅和氮氣、水；
（4）無水硫酸銅變藍可以檢驗水的生成，防止外界水的干擾是實驗的關鍵；
（5）金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成硫酸銅藍色溶液．

解答：解：（1）實驗室中利用氯化銨和強堿氫氧化鈣反應來獲得氨氣，即2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據實驗目的，裝置A為獲得氨氣的部分，可以用固體和液體加熱的裝置來獲得氨氣，故答案為：f；
（3）氧化銅能和還原性的氨氣發生反應，生成金屬銅和氮氣、水，即3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）無水硫酸銅變藍可以檢驗水的生成，為了檢驗水是氨氣和氧化銅反應的產物，一定要防止外界水的干擾，實驗室制得的氨氣中含有水，可以用堿石灰干燥，空氣中的水也要防止進入C中，同時多余的氨氣具有毒性，必須進行尾氣處理，可以再C后面再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，
故答案為：在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗；
（5）金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應，可以在試管中加入少量反應后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍，則說明反應后的固體中含有氧化亞銅，如果無明顯變化，則說明反應后的固體中不含有氧化亞銅．
故答案為：在試管中加入少量反應后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍，則說明反應后的固體中含有氧化亞銅，如果無明顯變化，則說明反應后的固體中不含有氧化亞銅．

點評：本題是一道實驗探究題，考查學生分析和解決問題的能力，注意平時只是的積累是解題的關鍵．