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下列關(guān)于焰色反應(yīng)說(shuō)法正確的是 (      )
A.焰色反應(yīng)為化學(xué)變化
B.用完的鉑絲用稀硫酸清洗
C.只有當(dāng)金屬元素為化合態(tài)時(shí),才會(huì)有焰色反應(yīng)
D.焰色反應(yīng)為黃色,則一定有鈉元素,鉀元素不能確定
D

試題分析:焰色反應(yīng)為是物理變化,A不正確;稀硫酸是難揮發(fā)性酸,用完的鉑絲用鹽酸清洗,B不正確;焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),與元素的存在形成無(wú)關(guān)系,C不正確。由于鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色的,需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,所以當(dāng)焰色反應(yīng)為黃色時(shí),則一定有鈉元素,但鉀元素不能確定,D正確,答案選D。
點(diǎn)評(píng):該題時(shí)高考中的常見(jiàn)考點(diǎn),屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)焰色反應(yīng)的熟悉了解程度,以及靈活運(yùn)用焰色反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

按要求填空
(一)、X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味,Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題:
(1)由上述元素組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        
(2)X和Y組成的化合物中,有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為           
(二)、在一定條件下,RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng),離子方程式為: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2
RO3nˉ-中R元素的化合價(jià)為       ,R元素的原子最外層電子有       個(gè)。
(三)、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16,則x值是           
(四)、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質(zhì),M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價(jià),又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子,現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液,按圖所示的步驟分開(kāi)五種離子。下列判斷正確的是
A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.溶液4含有三種陽(yáng)離子,分別是H+、Na+、K+
D.試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4、SO32、Cl、HCO3中的幾種,依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象如下:①用PH試紙檢驗(yàn),溶液的PH>7;
②向溶液中滴加氯水,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,得到無(wú)色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則(1)原溶液中一定含有的陰離子是        ;肯定沒(méi)有的陽(yáng)離子是               
(2)步驟②的離子反應(yīng)方程式為                                           
(3)能否確定含有陽(yáng)離子          ,(若有,寫出離子符號(hào),沒(méi)有則寫沒(méi)有),其理由是                                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A .氯水          B.氯酸鉀          C.氯化鉀           D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。(1)提出猜想:
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2Fe3+3+6H2O===2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3
……
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是___               _____。
②取5 mL FeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無(wú)氣泡產(chǎn)生,也無(wú)沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份,其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論:
①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:________________                  ____________。
②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為_(kāi)________               ____。
(4)拓展探究:
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________                               __________________。
②從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,其可能的原因除水解能力較小外,還有_             _______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

某溶液含有Ba2+Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:

(1)所加試劑的化學(xué)式:A_________、B__________、C_________
(2)寫出生成沉淀1的離子方程式:_________________________;
生成沉淀3的離子方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向一無(wú)色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成,且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如下圖所示,則原溶液可能是 
A.Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液
B.Na2S和Na2SO3的混合溶液
C.NaAlO2與Na2SiO3的混合溶液
D.Na2SO3與Na2SiO3的混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)某無(wú)色透明溶液,投入金屬鋁可放出H2。現(xiàn)有下列離子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH、CO32,試判斷下列兩種情況下,各離子存在于此溶液中的情況:
(1)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色,則該溶液中一定有         離子,一定沒(méi)有           離子,可能有               離子;
(2)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色,則該溶液中一定有         離子,一定沒(méi)有           離子,可能有               離子。

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