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下列有關物質制備的說法錯誤的是

A．實驗室制備O₂可用H₂O₂和MnO₂為原料方便制得

B．人類社會發展史，也是人類金屬冶煉史，由于化學工藝所限不活潑金屬往往人類先發現并制得，隨著化學發展，活潑金屬逐漸被人們發現并制得，如金早于銅，銅早于鐵，鐵早于鋁，鋁早于鈉。

C．工業制備鎂采用電解熔融氯化鎂的方法

D．工業采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，正確的是（）

A．配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B．配制1mol·L^－¹NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組模擬工業生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。
請回答下列問題:

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式                                 。
（2）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現象是

（3）裝置C中濃H₂SO₄的作用是                                 。
（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH₃的另一方案

（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計右圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現象是，由此，該同學得出結論：不能用CaCl₂代替堿石灰。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需用

晶體配制

的

溶液，請回答下列問題。
（1）應用托盤天平稱取

晶體_______g。
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的

晶體是__________g。
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情況會使所配溶液的濃度產生何種影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”。）：
a.溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌。____________
b.定容時俯視刻度線。____________
c.所用

晶體已失去部分結晶水。____________
（5）若

晶體中混有少量

固體，且用所配制的

溶液與鹽酸反應來測定某鹽酸的物質的量濃度，所測鹽酸的濃度會________。（填“偏高”、“偏低”、“不變”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用10mol·L^—1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
(1)需要量取濃鹽酸 mL。（2分）
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
等。（2分）
(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為多少克？（寫出計算過程）（3分）
(4)設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下，請并填寫有關空格：
①用          取        mL的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
②將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入                          ；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至                                        ；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。#網
請回答：
⑴若量取濃硫酸時沒有洗滌量取濃硫酸的量器，濃度將       （填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑵定容時，俯視刻度線，濃度將        （填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分) 為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置

（1）實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)    。
（2）寫出制取氨氣的化學方程式                                  。
（3）如何檢驗氨氣是否收集滿(簡述操作方法、現象和結論)          。
（4）氨是一種重要的化工產品，其化學式為            ，具有              氣味，密度比空氣             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溶液的配制：