Question

【題目】用CO合成甲醇的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.正反應速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）
C.平衡常數：K（b）＞K（d）
D.CH3OH的體積分數（a）＞（b）＞（c）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，反應是放熱反應，相同壓強下，溫度越高，平衡逆向進行，一氧化碳轉化率越小，溫度：T1＜T2＜T3 ， 故A錯誤；B、反應是放熱反應，相同壓強下，溫度越高，平衡逆向進行，溫度：T1＜T2＜T3 ， 溫度越高反應速率越大，所以正反應速率：υ（a）＜υ（b）＜υ（c），故B錯誤；
C、bd點是相同溫度下的化學平衡，平衡常數隨溫度變化，溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，相同壓強下，溫度越高，平衡逆向進行，CH3OH的體積分數（a）＞（b）＞（c），故D正確；
故選D．
A、依據反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，一氧化碳轉化率減小分析判斷
B、依據圖象分析溫度越高反應速率越大；
C、bd是相同溫度下進行的反應平衡狀態，平衡常數隨溫度變化；
D、依據平衡移動方向分析甲醇的條件分數．