Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 ， 最活潑的非金屬元素是；
（2）化學性質最不活潑的元素是 ， 其原子的原子結構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ， 呈兩性的氫氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 原子半徑最小的是；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ， 可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： ．

Answer 1

【答案】
（1）K,F
（2）Ar,
（3）HClO4,KOH,Al（OH）3
（4）Na,Cl
（5）Cl2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，

所以答案是：K；F；
（2）稀有氣體Kr的化學性質最不活潑，其原子核外有18個電子，各層電子數為2、8、8，其原子結構示意圖為： ，

所以答案是：Ar； ；
（3）上述元素中除F（F沒有正價）外Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO4，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）3為兩性氫氧化物，

所以答案是：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，

所以答案是：Na；Cl；
（5）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質的活潑性逐漸減弱，所以氯氣的活潑性強于溴單質，可以通過水溶液中的置換反應來證明，反應方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，

所以答案是：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．