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下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A．CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

B．CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

C．NH₄HCO₃＝NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

D．CuSO₄+ Fe＝Cu + FeSO₄

試題分析：氧化還原反應實質就是有電子轉移的反應，表現為有化合價變化的一類反應。據此判斷A、B和C選項都沒有化合價變化的反應，只有D有化合價變化，CuSO₄（氧化劑）+ Fe（還原劑）＝Cu（還原產物） + FeSO₄（氧化產物）。屬于氧化還原反應。故選D.
點評：掌握氧化還原反應的概念，并要清楚氧化還原反應實質就是有電子轉移的反應，表現為有化合價變化的一類反應。最好能將四種基本反應類型與氧化還原反應的關系理順，就能輕松作答此類題目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法中不正確的是 ( )

A．CuSO₄和FeS₂是氧化劑，FeS₂是還原劑

B．5 mol FeS₂發生反應，有21 mol e^—轉移

C．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

D．產物中的SO₄^2-有一部分是氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，能與鹽酸反應生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe₃O₄可寫成___________________
（2）寫出Fe₃O₄與鹽酸反應的離子方程式_________________。
（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe³⁺所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。
（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應后的溶液中Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺，最適宜的物質是選用___________。
（6）將反應后的溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，選用的綠色試劑是H₂O₂，H₂O₂在酸性的條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的Fe²⁺，這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知ICl與鋅和水的反應如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI₂＋ZnCl₂，ICl＋H₂O ═ HCl＋HIO，下列說法正確的是（）

A．ZnCl₂既是氧化產物又是還原產物

B．ZnI₂既是氧化產物又是還原產物

C．在ICl與水反應中，ICl是氧化劑、H₂O是還原劑

D．ICl與水反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分。

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO₂	Na₂CO₃

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質的是                 ，屬于非電解質的是            ；
（2）寫出過量②的水溶液與⑦反應的化學方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應的離子方程式                                            。
⑶某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）