Question

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A. NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)

D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A. NH4C1溶液中，因銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則：c(OH－)＜c(H+)，根據電荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度的大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故A錯誤；B. 在Na2SO4溶液中，根據電荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)=2c(SO42－) + c(OH－)，故B錯誤；C. NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c(CO32－)＜c(OH－)，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)> c(HCO3－) >c(OH－)>c(CO32－) ，故C錯誤；D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合，設兩溶液的體積均為1L，根據物料守恒可得：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = =0.1mol/L，故D正確；答案選D。