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若溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )

A．Al³^＋ Na^＋ NO₃^－ Cl^－	B．K^＋ Na^＋ Cl^－ NO₃^－
C．K^＋ Na^＋ Cl^－ AlO₂^－	D．K^＋ NH₄^＋ SO₄²^－ NO₃

解析試題分析：由水電離產生的C（OH^-）=1×10^-14 mol?L^-1，為酸或堿溶液，A、堿溶液中Al³⁺、OH^-結合生成沉淀，不能共存，故A不選；B、無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B選；
C、酸溶液中H⁺、AlO₂^-反應生成沉淀，不能共存，故C不選；D、堿溶液中NH₄⁺、OH^-結合生成弱電解質，不能共存，故D不選。
考點：離子共存問題

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下列敘述正確的是

A．金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電

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C．只含有共價鍵的物質一定是非電解質

D．CaCl₂在熔融狀態下可導電，它是強電解質

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下列對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．鈉與CuSO₄溶液反應：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

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C．Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^－＋Ca²^＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

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下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．堿性溶液中：ClO^－、Cl^－、K^＋、Na⁺

B．常溫常壓下氣體：O₂、N₂、Cl₂、NH₃

C．含有AlO₂^-的溶液：NO₃^－、HCO₃^－、Na⁺、K⁺

D．氫氧化鐵膠體： H⁺、K⁺、S²^－、Br^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 為1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 為 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺) 為 0.50 mol·L^-1

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下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

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無色溶液可能含有K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（）

A．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Cl^－	B．可能有K^＋、Cl^－、MnO₄^－
C．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、SO₄²^－	D．肯定沒有K^＋、HCO₃^－、MnO₄^－