【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是
A. Mn2+→MnO4－ B. H2→H2O C. NO3－→NO D. Zn→Zn2+
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【題目】（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：
①該電池放電時正極的電極反應式為_______________________________________；若維持電流強度為1 A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______ g(計算結果保留一位小數，已知F＝96500 C·mol-1)。
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動。
③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有__________。
（2）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是__________________________，A是________。
（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質NASICON (固溶體)內自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發生的電極反應式為__________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有
A.3種B.18種C.9種D.12種
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________。
（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。
（3）寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________ 。
（4）已知：Se + 2H2SO4(濃) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。_________________________。
（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為_____________。
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【題目】（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：
NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。
（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：____________。
（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為______。
（5）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n__p。(填< > =)
②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態。
③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是___
④加熱后，可使C的質量增加，則正反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）
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【題目】在密閉容器中發生反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )
A. A的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a < c＋d
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【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；
（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）
（3）濃硫酸的作用是______________；
（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應屬于___ （填反應類型）反應；
（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ �。�
A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇
C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-
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