Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．78gNa₂O₂與足量水反應中電子轉移了2N_A

B．只有在標準狀況下N_A個氧氣分子的物質的量才是1mol

C．常溫常壓下，22.4LN₂氣體的分子數小于N_A

D．20gD₂O所含的中子數為9N_A

Answer 1

分析：A、根據過氧化鈉與轉移電子的關系式計算判斷；
B、分子個數和物質的物質的量與溫度、壓強無關；
C、氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高和減小壓強可使氣體體積增大，反之降低；
D、一個D₂O分子中含有10個中子，再結合N=nN_A=

m

M

N_A計算含有的中子數．

解答：解：A、過氧化鈉與水反應的方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  轉移電子
156g                   2N_A
78g                    N_A
故A錯誤；
B、分子個數和物質的物質的量與溫度、壓強無關，所以無論是否是標況下，N_A個氧氣分子的物質的量都是1mol，故B錯誤；
C、標準狀況下，，22.4L N₂氣體的物質的量為1mol，分子數為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L N₂物質的量小于1mol，氣體的分子數小于N_A，故C正確；
D、一個D₂O分子中含有10個中子，20gD₂O的物質的量=

20g

20g/mol

=1mol，所以20gD₂O所含的中子數為10N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的判斷．涉及由物質體積計算物質的量時，一定要考慮是否為標準狀況，是否為氣體．