Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）D
（3）8.2；ABFGH；BCAFED；BD
【解析】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L，
所以答案是：18.4；（2）A．溶液中硫酸的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯(cuò)誤；B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，故B正確；C．溶液中氫離子的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；所以答案是：BD；（3）①配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀硫酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為： ≈0.00815L≈8.2mL，所以答案是：8.2；②配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，即：ABFGH，所以答案是：ABFGH； ③用濃溶液配制稀溶液時(shí)，配制的一般步驟為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；所以答案是：BCAFED；④A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，姑C錯(cuò)誤；D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶，溶質(zhì)偏多，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故D正確；故選BD．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．