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室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K^＋、Mg²⁺、AlO₂^－、S₂O₃²^－

B．Na₂S溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu²^＋

C．

=10^-13mol·L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、 SO₄^2-

D．通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

解析試題分析：A、Mg²⁺、AlO₂^－、S₂O₃²^－能與H⁺反應，不能大量共存，錯誤；B、S²?能與Cu²⁺反應生成CuS沉淀，不能大量共存，錯誤；C、 =10^-13mol·L^-1溶液呈酸性，各離子互不反應，可以大量共存，正確；D、CO₂、H₂O能與ClO?反應，不能大量共存，錯誤。
考點：本題考查離子共存。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。

請回答下列問題：
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內
(   )兩種物質都不是電解質
(   )兩種物質都是鈉的化合物
(   )兩種物質都是氧化物
(   )兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入
1 mol·L^-1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。
①反應的化學方程式為：________________________________________________。
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？
___________________________________________________________
③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現一系列變化：
a．先出現紅褐色沉淀，原因是___________________________________________
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是 ( )

A	常溫常壓下NH₃、O₂、H₂、CO₂	不能共存	NH₃為堿性氣體，CO₂為酸性氣體，二者反應生成（NH₄）₂CO₃
B	c（OH^-）=1×10^-13mol/L溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺	不能共存	發生反應Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O
C	溶液中： K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NH₃?H₂O	不能共存	發生反應Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂
D	溶液中Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃-	可以共存	不能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關敘述中正確的是

A．難溶于水的電解質一定是弱電解質

B．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

C．易溶于水的電解質一定是強電解質

D．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-,已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現取兩份20mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變為紅色，在反應后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產生沉淀但不溶解，并有氣體逸出。
根據上述實驗情況，以下說法錯誤的是（）。