【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是（ ）
除雜裝置 檢驗(yàn)裝置
生成的氣體 | 試劑 | 試劑 | |
| 電石與水反應(yīng)制取的乙炔 |
|
|
| 木炭與濃 | 飽和 | 澄清石灰水 |
|
| 水 |
|
|
|
|
|
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A項(xiàng)、X中硫酸銅溶液可除去混有的硫化氫，Y中溴的四氯化碳溶液可檢驗(yàn)乙炔，故A正確；
B項(xiàng)、木炭與濃
加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則不能檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃H2SO4加熱制取的二氧化碳，X選擇不合理，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、
與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，X中水可除去乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化，Y中
酸性溶液褪色可檢驗(yàn)乙烯，故C正確；
D項(xiàng)、C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，X中
溶液可除去乙醇和二氧化硫，Y中
的
溶液可檢驗(yàn)乙烯，故D正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。
請(qǐng)回答：
(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A________________； C________________； E________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。
(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（
、
、
）與煤粉在催化劑條件下制乙炔，已知發(fā)生的部分反應(yīng)如下：
①
②
③
請(qǐng)回答：
（1）依據(jù)上述反應(yīng)，則
____________
（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。下圖為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。
①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530K之前隨溫度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530K時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，則反應(yīng)
的平衡常數(shù)K=__________________。
③在恒溫條件下，測(cè)得上述反應(yīng)過程在相同時(shí)間時(shí)不同進(jìn)料氣n（氫氣）/n（乙烯）下的乙炔產(chǎn)率﹐請(qǐng)畫出乙炔產(chǎn)率隨n（氫氣）/n（乙烯）的變化關(guān)系圖。
____________
（二）乙炔―空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）的電池，電池放電時(shí)，負(fù)極的電極方程式是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物名稱正確的是（ ）
A. 
2-乙基丙烷B. 
間二甲苯
C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羥基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 按系統(tǒng)命名法，化合物H3CCH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2的名稱為
甲基
乙基戊烷
B. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、
，
丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C. 苯酚、水楊酸（
）和苯甲酸都是同系物
D. 三硝基甲苯的分子式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關(guān)系為__(填元素符號(hào))。
（2）①、⑤、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__(填化學(xué)式)。
（3）③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系__(填化學(xué)式)。
（4）④和⑦兩種單質(zhì)形成的化合物含有的化學(xué)鍵__(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
（5）②的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑，防效迅速，且殘效不長，對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：
鄰異丙基苯酚 葉蟬散
下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）
A. 葉蟬散的相對(duì)分子質(zhì)量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)
C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應(yīng)D. 葉蟬散中不存在手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）
(1)儀器B的名稱是__________________；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是__________________。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：
①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。
②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________。
(2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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